三、多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)，逸度和活度

1.偏摩爾量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2.化學(xué)勢，組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程。3.適用于相變化和化學(xué)變化的平衡判據(jù)。4.相律及其應(yīng)用。5.逸度和逸度參考狀態(tài)，逸度表示混合物中組分的化學(xué)勢。6.理想混合物和理想稀溶液，拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用。7.活度，活度參考狀態(tài)的慣例Ⅰ和慣例Ⅱ，活度表示液態(tài)(固態(tài))混合物中組分以及溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢，混合物或溶液的蒸氣壓數(shù)據(jù)求組分的活度因子。

四、相平衡與化學(xué)平衡

1.兩組分系統(tǒng)的氣液、液液氣平衡相圖，杠桿規(guī)則計算平衡時各相的量，精餾的原理。2.用熱分析法和溶解度法制作液固平衡相圖，幾種典型液固相圖的點、線、面的物理意義。3.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義和特性。以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)的形式和特性，及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系。4.等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)方向與限度的方法。5.使用范特荷甫方程計算不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的方法。6.用熱性質(zhì)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的方法。

五、化學(xué)動力學(xué)

1.零級、一級、二級、n級反應(yīng)速率方程的特點以及它們的積分形式及其它們的應(yīng)用。2.一級對峙反應(yīng)、一級連串反應(yīng)和一級平行反應(yīng)的基本特點以及它們的積分形式。3.不同形式的阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。4.實驗數(shù)據(jù)獲得動力學(xué)特征參數(shù)的積分法和微分法。5.反應(yīng)機理求速率方程的近似方法——平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法。

六、獨立子系統(tǒng)的統(tǒng)計熱力學(xué)

1.獨立子系統(tǒng)與相倚子系統(tǒng)。平動能級、轉(zhuǎn)動能級、振動能級以及電子能級。2.最概然分布，擷取最大項法。3.麥克斯韋–玻爾茲曼分布公式的不同表示形式。4.子配分函數(shù)的物理意義和析因子性質(zhì)。雙原子分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算。5.獨立子系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)與子配分函數(shù)的關(guān)系。6.氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容的統(tǒng)計力學(xué)計算，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的統(tǒng)計力學(xué)計算。

七、界面現(xiàn)象

1.有界面相的系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程和平衡條件。2.拉普拉斯方程、開爾文方程以及吉布斯等溫方程。3.潤濕和鋪展等界面現(xiàn)象的熱力學(xué)基礎(chǔ)。4.獲得各類界面平衡特性的實驗方法、半經(jīng)驗方法和理論方法。5.氣體在固體表面的物理吸附和化學(xué)吸附，各種半經(jīng)驗?zāi)Ｐ停�特別是蘭繆爾模型、BET多層吸附模型的意義和應(yīng)用，毛細(xì)管凝結(jié)現(xiàn)象。

八、電解質(zhì)溶液與電化學(xué)：

1.電解質(zhì)活度、離子活度、離子平均活度、溶劑活度和溶劑滲透因子的定義。2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理。電遷移率、遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和離子摩爾電導(dǎo)率的定義和物理意義，以及它們間的相互關(guān)系。3.電導(dǎo)測定對離解平衡的應(yīng)用。4.電動勢、電池電勢、電池反應(yīng)電勢、電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電勢和電池反應(yīng)條件電勢的區(qū)別。5.電化學(xué)系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程、電化學(xué)勢和電化學(xué)平衡判據(jù)。6.電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程。7.濃差電池，液接電勢。