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從華南理工大學(xué)研究生院獲悉，華理2019年629物理化學(xué)(一)考研大綱及參考書目已公布，內(nèi)容如下：

參考書目：《物理化學(xué)》（第五版）傅獻彩等編著，高等教育出版社

考試性質(zhì)

全國碩士研究生入學(xué)考試自命題科目

考試方式和考試時間

閉卷考試，考試時間3小時

試卷結(jié)構(gòu)

考試內(nèi)容和考試要求

考試大綱

一. 緒論與氣體性質(zhì)
1. 了解物理化學(xué)的研究對象、方法和學(xué)習(xí)目的。
2. 掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。
3. 了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。
4. 了解實際氣體的液化和臨界性質(zhì)。
二. 熱力學(xué)第一定律
1. 理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標準態(tài)。
2. 理解熱力學(xué)第一定律的敘述及數(shù)學(xué)表達式。掌握內(nèi)能、功、熱的計算。
3. 明了熱力學(xué)焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應(yīng)焓等概念及掌握其計算方法。
4. 掌握標準摩爾反應(yīng)焓與溫度關(guān)系。
5. 掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關(guān)系及理解其功的計算。
6. 了解節(jié)流膨脹。
三. 熱力學(xué)第二定律
    1. 了解卡諾循環(huán)。
    2. 理解熱力學(xué)第二定律的敘述及數(shù)學(xué)表達式，掌握熵增原理。
    3. 掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。
    4. 了解熱力學(xué)第三定律。
    5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標準生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件。
6. 理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系。
    7. 理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程進行有關(guān)的計算。
四. 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
    1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。
    2. 理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學(xué)勢的表達式。
    3. 理解能斯特分配定律。
    4. 了解稀溶液的依數(shù)性。
5. 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數(shù)的簡單計算方法。
五. 化學(xué)平衡
    1. 明了標準平衡常數(shù)的定義。會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。
    2. 理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。
    3. 了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。
4. 了解壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡組成的影響。
六. 相平衡
    1. 理解相律的推導(dǎo)和定義。
    2. 掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應(yīng)用。
    3. 掌握二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖的特點(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖，氣相組成—液相組成圖)。
    4. 掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖。
    5. 掌握二組分系統(tǒng)固—液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)。相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì)；能用相律分析相圖和計算自由度數(shù)；能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。
七. 電化學(xué)
    1. 了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理和法拉第定律。
    2. 理解離子遷移數(shù)。
    3. 理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率, 摩爾電導(dǎo)率)。
    4. 了解離子獨立運動定律。
    5. 理解電導(dǎo)測定的應(yīng)用。
    6. 理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。
    7. 理解可逆電池及韋斯頓標準電池
    8. 理解原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。
    9. 掌握Nernst方程及其計算。
    10. 掌握各種類型電極的特征。
    11. 掌握電動勢測定的主要應(yīng)用。
12. 掌握把一般的電池反應(yīng)設(shè)計成電池。
13. 理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。
八. 統(tǒng)計熱力學(xué)初步
1. 掌握粒子各運動形式的能量計算及統(tǒng)計權(quán)重。
2. 了解獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)的關(guān)系。
3. 明了統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假設(shè)。
4. 理解Boltzmann能量分布及其適用條件。
5. 理解配分函數(shù)的定義，物理意義和析因子性質(zhì)。掌握雙原子分子移動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算。
6. 了解獨立子系統(tǒng)的能量、熱容、熵與配分函數(shù)的關(guān)系。
九. 表面現(xiàn)象
    1. 理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。
    2. 了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。
    3. 理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。
    4. 理解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象
    5. 了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。
    6. 了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
十. 化學(xué)動力學(xué)及其應(yīng)用
    1. 明了化學(xué)反應(yīng)速率定義及測定方法。
    2. 明了反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。
    3. 掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用。
    4. 掌握通過實驗建立速率方程的方法。
    5. 掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
6. 理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征。
7. 掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。
    8. 了解單分子反應(yīng)的Lindemann(林德曼)機理。
    9. 了解鏈反應(yīng)機理的特點及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。
10. 了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。
11. 了解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。
12. 了解溶液中的反應(yīng)特征。
13. 理解光化學(xué)第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學(xué)反應(yīng)特征
14. 了解催化作用的特征。
15. 了解多相反應(yīng)的步驟。
十一. 膠體化學(xué)
1. 了解膠體的制備方法。
2. 了解膠體的若干重要性質(zhì): Tyndall效應(yīng)，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。
3. 理解膠團的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。
4. 了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。
5. 了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。