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考試科目：847物理化學(二)

一、復習要求：

要求學生在掌握物理化學基本概念、知識和理論的基礎上，能夠運用所學公式、定律、定理、方程式求解物理化學中的若干問題。

二、主要復習內容：

1．掌握熱力學的基本概念，如：系統和環境、狀態和狀態函數、過程和途徑，熱力學可逆過程等；掌握熱力學第一、第二和第三定律及其數學表達式；掌握系統狀態變化過程中焓、熵、Gibbs自由能變化的計算和應用；熟悉熱力學狀態函數以及基本關系式的推導、適用條件和應用。
重點：化學反應、相變過程中焓變、熵變、Gibbs自由能變化的計算；熱力學函數之間關系式的推導與證明。
2．掌握偏摩爾量和化學勢的概念；掌握理想溶液和非理想溶液的概念；掌握活度及相關計算。
重點：氣體、稀溶液、理想溶液、非理想溶液化學勢的表示式；氣體逸度、稀溶液和非理想溶液組分活度的計算。
3．熟悉相律、相平衡、自由能和相圖之間的關系；了解相變的分類；掌握單元系Clausius-Clayperon方程以及二元系相圖的基本類型；能夠準確進行二元系相圖的分析；熟悉三元系相圖。
重點：單元系相圖以及二元系相圖的解析；簡單三元系相圖解析。
4．從熱力學角度理解表面能、表面張力的基本概念；熟悉界面的特性和界面現象；了解物理吸附和化學吸附的特征；掌握Langmiur單分子層吸附等溫式和BET多分子層吸附等溫式；了解溶膠的光學、力學、熱力學性質；掌握溶膠電動電勢的計算。
重點：吸附等溫線的工程應用；利用BET方程測定固體比表面積的原理；溶膠結構表示式；溶膠的電學性質、熱力學穩定性和聚沉作用。
5．熟悉化學統計熱力學中的Boltzmann假定和分布；了解統計熱力學的基本概念和熵的統計概念及表達式；熟悉熱力學函數與分子配分函數之間關系式的推導以及應用。
重點：熱力學函數與配分函數關系式的推導。
6．掌握化學反應方向和限度的判斷，以及反應的標準吉布斯自由能變化的計算；了解反應平衡常數的各種表示法；了解平衡常數的實驗測定方法，以及溫度、組份濃度（或其分壓）對平衡常數的影響；掌握平衡混合物組成和其它因素對化學平衡影響的計算。
重點：化學反應平衡常數的計算；溫度、壓力等因素對平衡常數的影響。
7．熟悉離子遷移、電解質溶液電導、強電解質的活度和活度系數等概念，以及電導測定的應用；熟悉可逆電池熱力學內容；掌握電極電勢、電池電動勢的計算和應用；熟悉電極的極化和電解時的電極反應；掌握不可逆電極過程過電勢的確定及其應用。
重點：可逆電池熱力學；電極電勢與電池電動勢的計算；不可逆電極過程陰極和陽極產物的判斷。
8．熟悉基元反應、反應級數、反應機理的概念，以及反應速度的表示方法；對于具有簡單級數的化學反應，掌握其速度公式微分形式以及積分形式；熟悉由實驗數據確定反應速率常數的方法；掌握阿累尼烏斯經驗公式的各種形式；熟悉復合反應的穩態法和平衡法處理；了解光化學反應的基本規律，以及酶催化反應的動力學特性。
重點：化學反應級數的確定，及其速率公式的積分形式；活化能的計算；復合反應的近似處理。