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解大綱 立框架 明詳略

一、無機及分析化學考查目標

該門學科在考查要求考生比較系統地理解和掌握無機化學、分析化學的基礎知識、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題。

二、無機及分析化學考點解析

大綱中明確的考試內容主要包括化學反應的一般原理、近代物質的結構理論、溶液化學平衡、電化學等的基礎知識；分析誤差和數據處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機及分析化學的基礎知識和基礎理論，具有獨立分析和解決有關化學問題的能力。

本學科知識體系分為十一個章節，對大綱中各章節內容考點的總結歸納為七項，解析如下：

1、溶液和膠體

考試內容：分散系、溶液濃度的表示方法、稀溶液的通性、膠體溶液。

考點解析及復習建議：該部分內容屬于基礎概念，要求掌握分散系、稀溶液及膠體的特性，物質的量各個參數間的計算等基本內容，考查多以概念性描述及簡單計算的選擇題為主，要求準確理解和記憶，并能夠熟練運用公式。

2、化學熱力學基礎

考試內容：熱力學基本概念、熱化學及化學反應熱的計算、化學反應方向的判斷。

考試考點解析及復習建議：對熱化學及化學反應熱的計算，反應方向判斷等是每年必考內容，也是重點，是化學平衡分析的基礎。該部分要求了解熱力學能等名詞概念，學會根據熱力學定律計算化學反應過程中的熱變化，及根據熱變化分析化學反應方向等。

3、化學反應速率和化學平衡

考試內容：化學反應速率基本概念及速率方程式、反應速率理論、化學平衡及移動。

考試考點解析及復習建議：本考點是四大平衡原理的基礎，在名詞概念理解的基礎上，強調掌握計算、分析和判斷，將理論運用到具體的實例當中。分析計算題中要求正確書寫化學反應速率方程式和化學平衡常數，判斷濃度、溫度等對反應速率及化學平衡的影響，側重分析，在單選、填空、計算題中均可能出現。

4、物質結構

考試內容：核外電子運動狀態、多電子原子核外電子排布、元素周期律及元素性質的周期性變化、離子鍵和共價鍵理論、雜化軌道理論、分子間力。

考試考點解析及復習建議：該部分內容概念性較強、較多，易混淆。多以了解、理解為主，考查時以單選和填空為主，對此部分內容要求對名詞概念的內容正確了解、理解物質組合結構規律，并根據規律學會分析判斷雜化軌道、分子極性，可結合具體實例進行記憶和分辨。

5、分析化學概論

考試內容：定量分析中的誤差、有效數字及運算規則、滴定分析法概述

考試考點解析及復習建議：該部分是對實驗原理及結果分析方法的考查，屬于應用知識部分，要求較高，不僅有概念原理的理解，更有在此基礎上的計算應用，定量分析中的誤差、有效數字及運算規則多以選擇和填空題的形式考查，滴定分析一般會以計算等大題形式考查，考生應重點分析練習。

6、四大平衡和滴定法（酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化還原反應和氧化還原滴定法）

考試內容：酸堿質子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、酸堿滴定法；沉淀溶解平衡、溶度積原理、沉淀滴定法；氧化還原反應、電極電勢及其應用、元素電勢圖及其應用、氧化還原滴定法；配合物基本概念、配合物化學鍵理論、配位平衡、配位滴定法。

考試考點解析及復習建議：該部分是該學科的重中之重、難中之難，是分析化學的主體，之前的概論都圍繞這部分展開，不僅知識點系統性強、考試分數所占比重大、考試形式多樣，而且考查深度有淺有深，有對名詞概念定義、基本原理解釋的考查，同時還有基本原理的應用及實驗技能的考查。針對此，首先要準確理解名詞概念及基本原理本身，掌握反應原理，學會根據不同的平衡原理分析反應變化過程，同時還要根據原理設計分析實驗。復習時，可結合對概論的復習，在準確理解的基礎上，每一個平衡原理都對應記憶一個典型例題，根據例題將分析和計算思路牢牢掌握。

7、分光光度法和電勢分析法

考試內容：分光光度法概述、吸收定律、顯色反應、分光光度計及測定方法；電勢分析法基本原理、離子選擇性電極。

考試考點解析及復習建議：該部分屬于分析化學實驗分析方法的組成部分，地位不如四大平衡重要，以了解、理解為主，在了解基本原理的基礎上，學會分析相應的化學變化，掌握實驗分析測定方法，并了解兩種分析方法的應用。

對以上各章節考點進行進一步分析，提煉出其中的重點，總結概況如下：

無機及分析化學的各部分考點相互聯系，前后形成統一的知識體系。其中，基礎是熱化學、物質結構概念，重點為四大平衡原理（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡），溶液分析可以作為貫穿知識點掌握和應用的連接主線，滴定分析、分光光度法、電勢分析法等基礎實驗分析方法是熱化學理論的具體實踐和應用。

結合以上各章節知識點詳細解析及重難點歸納，對該學科在考試內容及考試要求總結歸納為三個大框架：以對基礎概念、公式、原理、理論的理解掌握為基礎；理解性重點領悟化學平衡思想及其應用，同時掌握對熱力學化學反應方向的判斷、物質的結構特點、空間構型、化學反應速率、電極反應及其應用、分析化學三大平衡等基本知識點；使用物質、能量平衡的思想對分析化學原理進行應用和計算。

框架1：基本名詞概念、基本反應原理、基礎理論

1、熱化學及化學反應速率

無機化學部分的基本名詞較多，熱力學能等狀態函數、化學反應速率、化學反應平衡常數等基本概念及其計算公式是基礎，在此基礎上推斷反應平衡變化以及濃度、溫度對平衡的影響是重要的考查內容。

2、原子結構與元素周期律

核外電子運動的波粒二象性；用四個量子數對核外電子運動狀態進行完整描述；多電子原子的能級以及屏蔽效應、鉆穿效應、能級交錯的概念（造成能級交錯現象的原因不作要求）； 多電子原子的核外電子的排布的三個規則以及元素性質的周期性變化。

3、化學鍵與分子結構

價鍵理論，雜化軌道理論及常見實例；離子鍵、共價鍵的特征與區別以及兩者與分子極性的關系；三個分子間力與氫鍵。

框架2：化學平衡思想的應用

1、酸堿反應

酸堿質子理論，質子條件式的書寫和應用；質子酸、質子堿、稀釋定律、同離子效應、共軛酸堿對、解離常數等基本概念；弱酸、弱堿和兩性物質的概念及其pH值的計算方法；緩沖溶液相關概念和計算及其在研究中的應用。

2、沉淀反應

溶解度、溶度積的概念及相關計算，根據溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解；分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉化以及相關計算。

3、配位反應

配位化合物的基本概念、配位化合物的基本組成以及與之相關的各種名詞；配位化合物的命名和書寫規則；配位化合物的價鍵理論，外軌型配合物和內軌型配合物結構和性質；影響配位數的因素。螯合物的概念、EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征；配位平衡的移動及相關計算。

4、氧化還原反應

氧化數、氧化與還原、氧化態、還原態、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準氫電極等基本概念；利用能斯特方程式進行相關的計算；電極電勢的相關應用；氧化還原反應平衡常數與標準電極電勢的關系；元素標準電勢圖及應用。

框架3：分析化學原理及應用

1、定量分析概論

定量分析基本概念和原理、過程和分析結果的表示、定量分析的誤差、精密度與準確度、有效數字及計算規則、標準溶液及相關計算。

2、滴定分析法

酸堿滴定法中主要掌握指示劑變色原理及常用指示劑的選擇，弱酸（堿）能否被準確滴定的條件；配位滴定法中主要以介紹EDTA滴定法為主，重點為單一金屬離子能被準確滴定的條件及配位滴定的應用，了解金屬指示劑的選擇；氧化還原滴定法重點掌握三種滴定方法（重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法）及計算，了解指示劑的分類及選擇。

3、分光光度分析法

朗伯-比耳定律是光吸收的基本定律，掌握其原理及應用，同時了解偏離朗伯-比耳定律的基本原因。顯色條件及測量條件的選擇，影響顯色反應的條件因素，重要的顯色劑。

4、電勢分析法

電勢分析法要求掌握的內容相對簡單，重點為參比電極和指示電極的含義，同時了解電勢分析法的基本原理及離子選擇性電極的測定方法。