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2017年“無機化學(xué)”（科目代碼601）考試大綱

一、考試要求

本課程要求考生系統(tǒng)地掌握無機化學(xué)課程所涵蓋的內(nèi)容，包括無機化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)知識和基本原理，熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)，具備運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。

二、考試內(nèi)容

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識掌握理想氣體狀態(tài)方程，混合氣體的分壓、分體積定律，液體的蒸發(fā)和沸點，溶液濃度的表示方法，非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；了解晶體的外形與內(nèi)部結(jié)構(gòu)，了解實際氣體的vanderWaals方程。
2、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應(yīng)熱，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能及其應(yīng)用；了解可逆途徑，化學(xué)反應(yīng)方向概念。
3、化學(xué)反應(yīng)速率掌握反應(yīng)速率方程，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計算，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計算，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；了解反應(yīng)速率理論。
4、化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；掌握化學(xué)平衡常數(shù)，標(biāo)準平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，化學(xué)平衡移動的影響因素。
5、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律了解氫原子光譜和玻爾理論；掌握微觀粒子的波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個量子數(shù)，多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。
6、化學(xué)鍵理論概述掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能，共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵；一般了解金屬鍵的共性改價理論和能帶理論；了解金屬晶體。
7、酸堿解離平衡掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）氫（氫氧根）離子濃度的計算，同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計算；了解鹽的水解相關(guān)計算；一般了解電解質(zhì)理論及酸堿理論的發(fā)展。
8、沉淀溶解平衡掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系，溶度積規(guī)則及相關(guān)計算。
9、氧化還原反應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號書寫，標(biāo)準電極電勢的意義及應(yīng)用，能斯特方程及元素電勢圖的相關(guān)計算。
10、配位化學(xué)基礎(chǔ)掌握配合物的基本概念，中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，配位平衡及其相關(guān)的計算，了解配合物的價鍵理論和晶體場理論。
11、堿金屬和堿土金屬了解堿金屬和堿土金屬的通性；掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
12、硼族元素了解硼族元素的通性；掌握硼、鋁單質(zhì)及其化合的性質(zhì)，惰性電子對效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。
13、碳族元素了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；了解鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
14、氮族元素了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性質(zhì)，砷、銻、鉍及其化合物的性質(zhì)。
15、氧族元素掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物的性質(zhì)；一般了解硒、碲及其化合物的性質(zhì)。
16、鹵素掌握鹵素的通性，掌握鹵素單質(zhì)及其氫化物、含氧酸的氧化還原性。
17、銅副族元素和鋅副族元素了解銅副族元素和鋅副族元素的通性，掌握銅、銀、金、鋅、鎘、汞單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
18、鈦副族元素和釩副族元素了解鈦副族和釩副族元素的基本性質(zhì)。
19、鉻副族元素和錳副族元素掌握鉻、錳單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
20、鐵系元素和鉑系元素掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)、簡單化合物和配位化合物的性質(zhì)。
21．鑭系及錒系元素一般了解各系元素的電子層結(jié)構(gòu)和通性。