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天津理工大學2019年碩士研究生入學考試大綱

一、考試科目：化學綜合

二、考試方式：

1、 考試方式為閉卷筆試(包括無機化學、分析化學兩部分)。

2、 考試時間為180分鐘。

3、 卷面總分為150分(無機化學、分析化學各占75分)。

三、試卷結構與分數比重

(一)無機化學部分(75分)

1、填空 10分

2、選擇 30分

3、簡答 5分

4、計算 30分

(二)分析化學部分(75分)

1、填空 15分

2、選擇 15分

3、簡答 20分

4、計算 25分

四、考查的知識范圍

(一)無機化學部分

第一章 化學反應中的質量關系和能量關系

掌握化學計量數、反應進度、狀態函數、熱力學能、焓的概念;

掌握生成焓的含義、赫斯定律;

能根據熱化學方程式應用標準生成焓計算標準反應焓變。

第二章 化學反應的方向、速率和限度

解熵、吉布斯自由能的概念;

掌握吉布斯自由能判據，能用△rGm(或△rGѲm)判斷反應方向，能用△rGѲm判斷反應限度;

能應用吉布斯公式討論溫度對反應方向的影響，掌握求解△rGѲm(298K)和 △rGѲm(T)的計算;

理解基元反應、反應級數、反應速率常數、活化分子、活化能的概念;

理解質量作用定律、反應速率方程;能用活化分子、活化能的概念說明濃度、壓力、溫度、催化劑對反應速率的影響;

握化學平衡的概念、平衡常數的書寫、KѲ和△rGѲm(T)的關系、多重平衡規則及化學平衡的計算，說明濃度、壓力、溫度對平衡移動的影響。

第三章 酸堿反應和沉淀反應

理解弱電解質的電離常數(含分級電離)、電離度的意義，能計算一元弱酸弱堿溶液的pH;

掌握同離子效應，緩沖溶液的緩沖作用及其配制方法，緩沖溶液的有關計算;

掌握溶解-沉淀平衡的溶度積常數Ksp，能求難溶電解質沉淀的溶解度，能用溶度積規則判斷沉淀的產生、溶解，能判斷沉淀轉化的方向;

理解鹽的水解常數(含分級水解) 的意義，能計算一元弱酸、弱堿鹽溶液的pH;

了解質子酸堿概念。

第四章 氧化還原反應

了解氧化值的概念，能用氧化值法和離子-電子法配平氧化還原反應方程式;

掌握原電池的結構、兩極反應的書寫方法和電極電勢的概念，能用Nernst方程式通過計算說明濃度、分壓(含酸度)對電極電勢的影響;

能用電極電勢判斷氧化劑或還原劑的相對強弱和氧化還原反應的方向;

能用標準電極電勢計算氧化還原反應的平衡常數;

能應用元素的標準電極電勢圖討論元素的某些性質。

第五章 原子結構和元素周期性

了解微觀粒子運動的特征、原子軌道和電子云的角度分布圖，掌握四個量子數對核外電子運動狀態的描述;

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素原子價層電子結構特征;

能從原子半徑、價層電子構型了解元素的金屬性和非金屬性;

了解元素電離能、電子親和能、電負性、最高氧化值的周期性變化。

第六章 分子的結構與性質

從價鍵理論理解共價鍵的形成、特征(方向性、飽和性)、類型(σ鍵和π鍵)和鍵參數;

掌握分子和離子的空間構型、極性和雜化軌道類型的關系;

掌握分子軌道的概念，同核雙原子分子分子軌道式的書寫、鍵級的計算、磁性的判斷;

掌握分子間力、氫鍵及其對物質聚集狀態和性質的影響。

第七章 晶體的結構與性質

理解不同類型晶體(離子晶體、原子晶體、金屬晶體、分子晶體)結構與特性;

掌握離子的電子分布式和電子構型、離子晶體的特征、離子晶體的穩定性;

掌握離子極化作用對物質性質的影響。

第八章 配位化合物

掌握配位化合物的基本概念;

掌握配位化合物的價鍵理論;

掌握配位化合物離解平衡及其平衡常數K穩及其有關計算。

第十三章 過渡元素

掌握過渡元素的通性;

掌握Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)重要化合物的性質(酸性介質中Cr(Ⅵ)氧化性、堿性介質中Cr(Ⅲ)還原性、重金屬鉻酸鹽的難溶性、CrO42-、Cr2O72-的相互轉化);

掌握錳的重要化合物的性質 (KMnO4、MnO2的氧化性，堿性介質中Mn(Ⅱ)還原性、MnO42-的歧化反應)。

(二)分析化學部分

第一章 緒論?

了解分析化學的任務和作用，分析方法的分類和進展，分析化學課程的要求。

第二章 定量分析中的誤差與數據處理?

理解誤差與準確度、偏差與精密度的概念，掌握準確度與精密度的關系。理解誤差的分類、產生原因、特點及減免方法。

掌握：平均偏差，相對平均偏差，標準偏差，相對標準偏差，置信度與平均值的置信區間的計算。

掌握Q檢驗法確定可疑數據的取舍;了解t檢驗法和F檢驗法。

掌握有效數字及其運算規則。

了解標準曲線的回歸分析。

第三章 滴定分析

了解滴定分析概述：名詞術語、滴定分析法分類及滴定反應的條件。

掌握標準溶液配置方法及濃度表示法。

掌握滴定分析結果的計算。

第四章 酸堿滴定法

了解酸堿平衡的質子理論和酸堿離平衡解。

理解弱酸弱堿分布系數和分布曲線。

掌握質子條件，了解不同溶液PH值的計算式。

了解指示劑法確定酸堿滴定終點方法的原理、常用指示劑的變色范圍。

了解一元酸堿滴定曲線的繪制;掌握滴定突躍及影響因素、指示劑選擇原則。

掌握一元酸(堿)準確滴定條件和多元酸(堿)準確、分步滴定條件。

理解混合酸分析方法，了解酸堿滴定法應用示例。

掌握酸堿標準溶液的配置方法。

掌握酸堿滴定法結果計算。

第五章 配位滴定法

了解配位滴定基礎及常用配位滴定劑。理解EDTA的性質及其與金屬離子配合物的特點。

掌握EDTA的酸效應、金屬離子的副反應及條件穩定常數。掌握配位滴定適宜pH條件的控制。

了解滴定曲線的特點。

理解金屬指示劑的性質及作用原理;掌握金屬指示劑應具備的條件及常用的指示劑。

掌握混合離子的分別滴定的方法;了解配位滴定的方式。

第六章 氧化還原滴定法

掌握氧化還原反應的條件電極電位及其影響因素。理解氧化還原反應的條件平衡常數;掌握化學計量點時反應進行的程度。

了解氧化還原反應的速率及影響因素。

理解滴定曲線;掌握氧化還原滴定的指示劑。

掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法及碘量法。

掌握氧化還原滴定結果的計算。

第八章?電位分析法

了解概述：電化學分析法的分類及特點、電化學分析法的基本方法。

了解參比電極的分類;掌握甘汞電極的結構及特點。

了解指示電極的分類;掌握玻璃膜電極、氟離子選擇電極的結構、特點、使用方法;掌握離子選擇性電極的膜電位及選擇性估量。

掌握直接電位法的應用：PH測定原理與方法、離子活度測定原理與方法、掌握電位滴定法終點的確定方法、電位分析法計算示例。

第九章 吸光光度法

了解光的基本性質;掌握吸收曲線的繪制及應用。

掌握光吸收定律：朗伯-比耳定律，理解偏離比耳定律的原因。

了解分光光度計結構。

掌握顯色反應及顯色條件的選擇;了解常用顯色劑;掌握光度測量條件的選擇。

掌握示差法測定原理;了解多組分分析方法。

理解有機化合物電子躍遷類型和紫外吸收光譜的應用。

第十章 原子吸收光譜法

掌握共振線與吸收線;理解吸光度與原子濃度的關系。

了解原子吸收分光譜儀。掌握空心陰極燈的工作原理、結構及特點。

掌握定量分析方法：標準曲線法、標準加入法。

理解原子吸收分光譜法中的干擾及抑制。

掌握測定條件的選擇。

第十一章 色譜分析法

了解色譜法特點及分類、氣相色譜分離過程;了解氣相色譜儀及流程。

理解氣液色譜用擔體，掌握固定液及選擇原則。

掌握色譜流出曲線及相關術語;了解塔板理論;掌握速率理論。

掌握氣相色譜分離操作條件的選擇。

掌握熱導池檢測器和氫火焰離子化檢測器的結構及檢測原理。

掌握氣相色譜定性方法;掌握定量方法：定量校正因子確定、歸一化法、外標法、內標法。

了解高效液相色譜法原理。

第十二章 波譜分析法簡介

掌握紅外光譜、核磁共振波譜及有機質譜的基本原理及綜合應用。

第十三章 分析化學中的分離與富集方法

掌握沉淀分離、溶劑萃取及色譜法等分離方法的分離原理及應用。

五、參考書目

《無機化學》 天津大學編，高等教育出版社，2010年第4版

《分析化學》 華東理工大學和四川大學合編，高等教育出版社，2009年第6版;

《分析化學》 武漢大學編，高等教育出版社，2006年第5版。