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2020年華僑大學碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱

招生學院：材料科學與工程學院

招生專業：化學

科目名稱：無機化學

一、考試形式與試卷結構

(一)試卷滿分值及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成;答案必須寫在答題紙(由考點提供)相應的位置上。

(三)試卷內容結構

無機化學考試內容主要包括化學反應的基礎理論(50%)、物質的形態與結構(25%)及元素性質(主要是過渡元素的性質)部分(25%)。

(四)試卷題型結構

1.選擇題(50分)，共25道;

2.填空題(30分)，共6-8道;

3.簡答題(30分)，共5道;

4.計算題(40分)，共3道。

二、考查目標

課程考試的目的在于全面系統地測試考生對無機化學的基本概念、基本理論、基本計算掌握情況及應用知識分析問題和解決問題的能力。

三、考查范圍或考試內容概要

1.物質的狀態：理想氣體狀態方程，氣體分壓定律和分體積定律，氣體分子運動論，液體的蒸氣壓、沸點和凝固點，溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數性。

2.化學反應中的能量關系：熱力學中常用的術語(體系，環境，狀態，狀態函數，過程)，熱力學第一定律;化學反應中的焓變(ΔH)，化學反應的熱效應，熱化學方程式，標準摩爾反應焓變(ΔrHmӨ)，標準摩爾生成焓(ΔfHmӨ)，標準摩爾燃燒焓(ΔcHmӨ);蓋斯定律;焓變與反應的自發性;吉布斯自由能(G)，標準摩爾反應吉布斯自由能變(ΔrGmӨ)，標準摩爾反應生成吉布斯能(ΔfGmӨ);熵(S)，標準摩爾熵(SmӨ)，化學反應標準摩爾熵變(ΔrSmӨ)，ΔrGmӨ與ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的關系，化學反應方向的判斷。

3.化學反應速率和化學平衡：化學反應速率、影響化學反應速率的因素(濃度、溫度、催化劑)。基元反應，質量作用定律，反應速率方程，反應級數。阿倫尼烏斯方程式，碰撞理論，活化能，活化分子，過渡態理論，活化能與反應速率的關系。平衡常數(實驗平衡常數，標準平衡常數(KӨ))，多重平衡規則，KӨ與ΔrGmӨ的關系。濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，催化劑與化學平衡，平衡移動總規律。

4.電解質溶液和離子平衡：阿倫尼烏斯解離理論，離子氛，活度，活度系數。弱酸、弱堿的解離平衡，解離常數，同離子效應，鹽效應。pH值計算，緩沖作用原理，緩沖溶液pH值計算，緩沖物質選擇及緩沖溶液配制。鹽類水解反應，水解常數，影響鹽類水解反應的因素(濃度，溫度，酸度)。近代酸堿理論(水–離子理論，溶劑理論，質子和電子理論)。濃度積常數(KspӨ)，溶度積與溶解度的關系，溶度積規則，沉淀的生成和溶解(生成弱電解質，氧化還原反應等方法)，同離子效應，鹽效應。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀轉化。

5.原子結構和元素周期系：微觀粒子的波粒二象性，波函數，概率密度，電子云。原子軌道和電子云的圖象，鮑林近似能級圖，屏蔽效應，Cotton原子軌道能級圖，電子填充順序，核外電子排布原則(能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規則)，核外電子排布的表示方式(電子排布式，軌道圖，四個量子數的表示方法)。周期表中各元素的電子層結構，原子的電子層結構與元素周期系的關系，周期表中5個區的劃分。有效電荷、原子半徑、電離能、電子親和能及電負性的周期性變化。

6.分子結構：共價鍵的本質、特征(飽和性，方向性)、類型(σ、π鍵)、鍵參數(鍵長，鍵角，鍵能)。雜化軌道理論要點，s和p原子軌道的三種雜化方式，等性和不等性雜化軌道。分子軌道理論要點，分子軌道的形成，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、鍵類型。分子的極性，偶極矩，分子的變形性，極化率，誘導偶極，固有偶極，色散力，誘導力，取向力，氫鍵的形成及特點，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。

7.晶體結構：晶格，晶胞，7大晶系，離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體的結構及性質特點。三種典型的離子晶體(CsCl、NaCl、ZnS)，離子半徑比與配位數的關系，半徑比規則。晶格能，影響晶格能的因素。離子極化力和變形性，離子極化對化學鍵型的影響，離子極化對化合物的結構和性質的影響。

8.氧化還原反應和電化學基礎：氧化還原反應方程式的配平(氧化值法，離子電子法)。原電池及原電池符號、電極及電極反應式的寫法(包括含氧的物質在酸、堿性介質中的電極反應式的寫法)。標準電極電勢的概念，影響電極電勢因素(濃度、壓強、pH值等)及能斯物方程的應用。ΔrGmӨ 與EӨ 的關系。元素電勢圖及其應用，電勢~pH圖。

9.配位化合物：配位化合物的組成(中心離子或原子，配位體，配位數，配離子電荷)，配位化合物的命名，價鍵理論：配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構型、外軌型和內軌型配合物，晶體場理論：基本要點、中心離子d軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的d電子排布與配合物的磁性、晶體場穩定化能、晶體場理論的應用，配合物的不穩定常數(KdӨ)，配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應。

10.s區元素–氫、堿金屬和堿土金屬：氫的化學性質與氫化物，堿金屬和堿土金屬的通性、一般制備方法、化合物(氫化物、氧化物、氫氧化物)及常見鹽類的性質，離子勢，鋰和鈹的特殊性，對角線規則。

11.d區元素–過渡元素(一)：過渡元素的通性(原子半徑、單質的物理性質、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性)，鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質和用途。

12.ds區元素–過渡元素(二)：銅族元素的通性、單質及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相轉化，IB族與IA族元素性質對比;鋅族元素的通性、單質及其化合物， Hg(I)和Hg(II)的相互轉化，IIB族與IIA族元素性質對比，惰性電子對效應。

13.p區元素(一)–硼族和碳族：p區元素概述，硼族元素的通性，硼、鋁單質及其化合物，碳族元素的通性、碳、硅、錫、鉛單質及其化合物，碳酸鹽的熱穩定性。

14.p區元素(二)–氮族和氧族：氮族元素通性、單質及其化合物，氧族元素的通性，氧，臭氧，過氧化氫，硫及其化合物，無機酸強度的變化規律。

15.p區元素(三)–鹵素和稀有氣體：鹵素的通性，鹵素的單質及其化合物(鹵化氫、鹵化物、鹵素的含氧化合物)，含氧酸的氧化還原性，稀有氣體的性質及用途。

四、參考教材或主要參考書：

1.《工科無機化》蘇小云 臧祥生編，華東理工大學出版社

2.《無機化學》第三版，武漢大學，吉林大學等校編，高等教育出版社

3.《無機化學》第五版，大連理工大學編，高等教育出版社

4.《無機化學》北京師范大學等校編，高等教育出版社

5.《無機化學學習指導》蘇小云 臧祥生編，華東理工大學出版社