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619普通化學考試大綱

一、考試目的

《普通化學》是科學技術史專業碩士研究生的入學專業基礎考試課程。本課程著重講述普通化學的基本原理，包括化學熱力學、動力學、化學平衡和微觀物質結構。本課程考試的目的是考查學生對《普通化學》基本理論的掌握程度以及應用基本理論分析和解決問題的能力。

二、考試要求

本課程滿分150分，考試時間180分鐘，閉卷筆試。包括判斷正誤、選擇、填空、計算等不同形式的題目。考生需要攜帶鉛筆、直尺、計算器。

三、考試內容

(一)化學反應的基本原理

1、化學熱力學基本概念：系統與環境、相、過程和途徑、狀態和狀態函數、熱和功、化學計量數與反應進度、熱力學標準態

2、化學反應中的能量變化：熱化學方程式、熱力學第一定律、焓與焓變、Hess定律、生成焓與燃燒焓

3、化學反應方向的判斷：熵的概念、熵增原理、熱力學第三定律、吉布斯自由能、吉布斯等溫方程

4、化學平衡原理：標準平衡常數、平衡常數的獲得與應用、多重平衡、化學平衡的移動

5、反應速率：反應速率方程、反應級數、一級反應與半衰期、阿倫尼烏斯方程、過渡態理論

(二)溶液化學

1、稀溶液的依數性：蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓、電解質溶液

2、酸堿質子理論與酸堿平衡：一元和多元弱酸堿pH的計算、同離子效應與緩沖溶液

3、配位平衡：穩定常數與平衡組成的計算

4、沉淀溶解平衡：溶度積與溶解度、溶度積規則、沉淀的生成與完全、沉淀溶解的多重平衡、沉淀的轉化

(三)電化學

1、氧化還原反應基本概念：氧化數與方程式的配平

2、電化學電池：電池符號、電池反應、原電池熱力學

3、電極電勢：標準電極電勢、能斯特方程、影響濃度的因素(pH、沉淀、配位等)

4、電化學的應用：氧化還原能力、反應方向與限度等

5、實用電化學：電解與電鍍、電化學腐蝕

(四)微觀物質結構

1、原子結構：發展簡史、波爾理論、德布羅意波、薛定諤方程、四個量子數的取值和物理意義、波函數角度分布圖、多電子能級與排布、元素周期律

2、共價鍵與分子結構：價鍵理論、共價鍵的分類、鍵參數、雜化軌道理論與空間構型、分子的極性與分子間力

3、配合物：基本概念、命名、結構與磁性

4、晶體結構：金屬鍵與金屬晶體、離子鍵與離子晶體、離子極化、原子晶體、分子晶體、過渡型晶體

(五)化學實驗基礎：實驗室安全與防護;天平、移液管、容量瓶、滴定管的基礎操作;pH的測量;加熱與攪拌

四、參考教材

1.《普通化學簡明教程》，王明文等編，科學出版社，2019年，第2版

2.《普通化學》,徐端鈞主編，高教出版社,2011年，第6版