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2021年湖北文理學院903《普通化學》

一、考查目標

普通化學科目考試要求考生系統掌握化學的基礎理論、基本原理與規律，單質及各種化合物的基本性質和反應規律，并能運用相關理論和方法分析、解決相關專業的實際問題。

二、考試形式與試卷結構

1、考試形式：閉卷、筆試。

2、試卷分值：150分。

3、考試時間：180分鐘。

4、題型結構：選擇題、填充題（包括完成方程式、填空題）、推理題、問答題、計算題。

三、參考書目

《普通化學》，同濟大學普通化學及無機化學教研室主編，高等教育出版社。

四、考試范圍

第一章  化學反應的基本規律

熱力學基本概念，狀態函數的特征；熱力學第一定律，蓋斯定律，化學反應熱的計算；吉布斯-赫姆霍茲公式，化學反應自發性的判斷； 標準平衡常數，轉化率的有關計算，化學反應等溫方程式，反應商判據；影響化學平衡的因素，勒夏特列原理；反應速率理論，影響化學反應速率的因素及簡單計算。

第二章  水基分散系

溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數性；溶膠的特性。

第三章  溶液中的化學平衡

一元弱酸、一元弱堿溶液pH的計算；理解多元弱酸弱堿的解離平衡；理解質子理論；鹽的水解、同離子效應、緩沖溶液及有關計算；  溶度積規則、沉淀的溶解和轉化、分步沉淀；配位原子、配位數、配合物的命名；配位平衡及有關計算；原電池的組成和有關概念；能斯特方程及其應用；氧化還原反應的吉布斯自由能變及標準平衡常數；  電解原理和電解池；金屬腐蝕類型和保護方法。

第四章  結構化學

微觀粒子的運動特征、四個量子數、1-36號元素的核外電子排布、特征電子構型；元素周期表、元素性質（原子半徑、電離能、電子親和能、電負性等）的周期性變化；離子鍵的特征，離子的電子構型；共價鍵的類型和特征，雜化軌道理論和分子的空間構型；典型配合物中心離子的配位數、軌道雜化方式、配合物的空間構型，內軌型、外軌型配合物，配合物的磁性；分子的極性和偶極矩，分子間作用力和氫鍵；晶體的特征，晶體的基本類型，金屬鍵。

第五章  單質及無機化合物

本章后面的思考題與習題，了解其相關內容。

第六章  有機化合物

有機化合物的特征及分類；普通有機化合物的主要種類及其特性與典型反應。（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酸、酯、醚、醛、酮、胺、腈）；有機化合物的波譜分析方法。（紫外-可見光譜、紅外光譜、核磁共振譜、質譜）。

第七章  有機高分子化合物

高分子化合物的基本特征；高分子化合物的聚合反應。（加聚、縮聚、連鎖聚合、逐步聚合）；高分子化合物的結構與性能。（結構、柔順性、力學狀態、性能）；幾種重要的高分子合成材料。

第八章  生命與化學

生命的演化及其組成部分；基本生命物質的結構及其性質。（蛋白質、核酸、糖、酯、維生素、礦物質）；生命工程與生物技術。

第九章  環境與化學

人類、環境和化學之間的關系；當代重大環境問題。（溫室效應、臭氧層的破壞、煙霧、大氣污染、酸雨、水污染、水體富養化、赤潮、海洋污染、土地污染、森林破壞、水土流失、土地荒漠化、放射性污染、物種銳減）；化學與可持續發展；綠色化學（綠色化學的含義及特點）。

第十章  能源與化學

能源的發展與現狀（能源的利用現狀，傳統能源的局限性）；化石能源深度利用的新技術（煤氣的制造、煤炭的地下氣化、磁流體發電）；新能源的開發與利用（核能、太陽能、其它能源）。

基本實驗技術

掌握蒸餾、分餾、水蒸氣蒸餾、萃取、重結晶等基本技術及應用；能夠解答常見的實驗問題（如如何提高酯化產率、制備格氏試劑時為何要用絕對乙醚做溶劑等類似問題）。