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碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱

科目代碼：874 科目名稱：物理化學(xué)

一. 考試要求

主要考查學(xué)生對(duì)物理化學(xué)理論和基本概念的理解與掌握，以及運(yùn)用物理化學(xué)基本原理、基本理論和方法，分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

二、考試內(nèi)容

1.氣體

氣體分子動(dòng)理論模型，分子運(yùn)動(dòng)的速率及平動(dòng)能的分布規(guī)律，分子碰撞與平均自由程，壓力與溫度的統(tǒng)計(jì)概念，理想氣體狀態(tài)方程，實(shí)際氣體Van der Waals方程式及修正因子的物理意義。

2.熱力學(xué)

熱力學(xué)三定律(第一、第二、第三)，Q、W、U、H、S、A、G等基本概念、相互關(guān)系及其在各種變化過(guò)程中的表達(dá)與求算，S、A、G判據(jù)與變化方向，反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與Hess定律，一般化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)計(jì)算，多組分系統(tǒng)與偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)等基本概念，混合物中任一組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)方式與求算方法，稀溶液的經(jīng)驗(yàn)公式，依數(shù)性的求算與應(yīng)用。

3.相平衡

相平衡的熱力學(xué)基礎(chǔ)，相律和杠桿定律的應(yīng)用，單組分系統(tǒng)相平衡規(guī)律，二組分系統(tǒng)相圖的基本特征。

4.化學(xué)平衡

熱力學(xué)平衡常數(shù)及其不同表達(dá)形式，平衡常數(shù)的計(jì)算及其與Gibbs自由能的關(guān)系，溫度、壓力、惰性氣體對(duì)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的影響分析。

5.電化學(xué)

原電池、電解池、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、可逆電池等基本概念，強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，離子電遷移率、遷移數(shù)、電導(dǎo)率的測(cè)算與應(yīng)用，Nernst方程和可逆電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算與應(yīng)用，極化曲線、析出電勢(shì)和電極上競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的分析。

6.動(dòng)力學(xué)

元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)速率、反應(yīng)級(jí)數(shù)等基本概念和元反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基本理論，外部因素對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)與應(yīng)用，Arrhenius公式與活化能/指前因子的計(jì)算，對(duì)峙/平行/連續(xù)/鏈反應(yīng)的特點(diǎn)與反應(yīng)速率的計(jì)算。

7.表面物理化學(xué)

表面功、表面能、表面張力等基本概念，Young-Laplace方程與Kelvin方程的應(yīng)用，Gibbs吸附公式與表面吸附量的計(jì)算，Langmuir吸附理論及其吸附方程的應(yīng)用。

三、考試形式

考試形式為閉卷、筆試，考試時(shí)間為3小時(shí)，滿分150分。

題型包括：填空題20分、選擇題15分、判斷題10分、簡(jiǎn)答題30分、計(jì)算題40分、綜合分析題35分。

四、參考書(shū)目

1. 《物理化學(xué)》，傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)，侯文華，高等教育出版社， 2011年5月，第5版。