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能源動力碩士研究生入學考試《物理化學》考試大綱

一、考試科目基本要求及適用范圍概述

本《物理化學》考試大綱適用于湖州師范學院能源動力專業碩士研究生入學考試。物理化學是化學、化工、材料和食品工程等專業設定的一門重要基礎理論課，要求考生對其中的基本概念有深入的理解，系統掌握基本定理和分析方法，具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。

二、考試形式

考試采用閉卷筆試形式，考試時間為180 分鐘，試卷滿分150 分。

三、考試內容：

大學理工科的《物理化學》課程的基本內容，包含氣體、熱力學原理和應用，多組分熱力學及相平衡，化學平衡，化學動力學，電化學，界面現象與膠體等內容。

四、試卷題型結構

1.選擇題

2.填空題

3.計算題

4.問答題

五、考查范圍或考試內容概要

(一)氣體：理想氣體，分壓，分體積，狀態方程(理想氣體狀態方程及范德華(Van der Waals)方程)。

(二)熱力學原理和應用：熱力學基本概念;熱力學第一定律、第二定律和第三定律的表述、數學表達式及適用條件;熱力學能、焓、熵、亥姆霍茲函數(Helmholtz)和吉布斯函數(Gibbs)等熱力學函數以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵、標準生成吉布斯函數等概念;在物質的P、V、T變化、相變化和化學反應過程中計算W和Q及U、H、S、A與G各種狀態函數變化值;熵增原理和各種平衡判據;熱力學基本方程;克拉貝龍(Clapeyron)方程及克-克(Clapeyron-Clausius)方程的應用。

(三)多組分熱力學及相平衡：偏摩爾量和化學勢;拉烏爾定律和亨利定律;理想氣體、理想液態混合物任一組分、理想稀溶液溶劑和溶質的化學勢表達式;理想稀溶液的依數性;逸度和活度的定義;相律的概念和應用;單組分系統和二組分系統相圖的分析和應用。

(四)化學平衡：化學反應的平衡條件;標準平衡常數定義和計算;平衡組成的計算;化學平衡的影響因素;化學反應恒溫方程和恒壓方程;用恒溫方程判斷化學反應的方向和限度。

(五)化學動力學：化學反應速率、反應機理與基元反應、反應速率方程、反應速率常數及反應級數的概念;零、一、二級反應的特點和速率方程及其應用;阿累尼烏斯(Arrhennius)方程及其應用;活化能及指前因子的定義和物理意義;對行反應、平行反應、連串反應、鏈反應等復合反應的科學原理;反應速率理論;催化作用、光化學反應、溶液中反應的特征。

(六)電化學：電化學基本概念;離子遷移數、電導、電導率、摩爾電導率、電解質活度和離子平均活度系數的定義及其計算;電導測定的應用;可逆電池;原電池電動勢與熱力學函數的關系;能斯特方程(Nernst)及其計算;各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用;電極極化和分解的相關概念、產生原因以及實際運用。.

(七)界面現象與膠體：表面吉布斯函數和表(界)面張力;潤濕現象及其應用;楊氏(Young)方程;彎曲界面的附加壓力;毛細管現象;物理吸附與化學吸附;單分子層吸附理論;溶液的表面過程;表面活性劑;膠體的分類與制備;膠體的光學性質、動力性質和電學性質;膠團的結構;電解質對溶膠的聚沉作用;高分子化合物對膠體的作用。

六、參考教材或主要參考書

《物理化學(第二版)》：葛華才、袁高清等編, 高等教育出版社，ISBN:978-7-04-048898-2， 出版時間：2018。