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從陜西師范大學研究生招生信息網獲悉，2024年陜西師范大學碩士研究生招生844化學綜合考試大綱及參考書目已發布，內容如下：

說明：我校研究生招生辦公室不提供歷年試題，不出售考試科目參考書，也不辦理代購業務。部分自命題考試科目提供考試大綱。

陜西師范大學碩士研究生招生考試

“844-化學綜合”考試大綱

化學綜合考試內容主要涵蓋無機化學和有機化學的基礎知識、基本理論和基本方法。要求考生能夠運用所掌握的化學知識和理論，具備分析、判斷和解決有關理論和實際問題的能力，以及基本實驗操作能力。

一、考試的基本要求

1. 要求考生比較系統地理解基礎無機化學基本概念和基本理論，掌握無機化學的基本思想和方法，達到應用無機化學原理，提高分析問題和解決問題能力。在化學原理部分，通過原子、分子和晶體結構學習，能夠掌握微觀物質研究方法學，建立物質結構與性質之間的關聯性，實現考生對于物質結構與性質之間關系的充分認識和理解。同時，通過化學熱力學基礎、化學動力學基礎、化學平衡及配合物知識的系統學習，理解和掌握化學反應的本質，自發進行的方向、反應速率及反應進行的程度，實現從熱力學及動力學上設計、控制化學反應。在元素化學部分，以所學化學基本原理為指導，系統學習元素周期表中主族元素、副族元素（包括鑭系元素和錒系元素）中代表元素所形成的單質及其化合物結構、性質、制備和用途，從本質上理解和掌握元素及其化合物性質與其結構的關聯規律。

2. 要求考生熟練應用化學鍵理論和電子效應、空間效應解釋一些有機化合物結構與性能的關系，理解典型的反應歷程，主要掌握知識點：（1）有機化合物的命名方法、結構、性質；（2）重要化合物的典型反應和重要的合成方法，官能團相互轉化的基本規律；（3）立體化學的基本知識和基本概念；（3）紅外光譜、核磁共振譜、質譜的基本原理及在測定有機物結構中的應用；（4）碳正離子、碳負離子、碳自由基中間體的相對活性及其在反應進程中的作用。

3. 考生應掌握化學實驗原理及實驗室操作基本能力，如沉淀、過濾、分離、蒸餾等實驗原理、實驗過程、注意事項、有毒、有害試劑處理、事故預防及處理，以及實驗室安全規程。

二、考試方法和考試時間

考試采用閉卷筆試形式，試卷總分為150分。其中化學實驗部分為必答題50分；無機化學和有機化學部分為選答題，各100分。選答題分數超過100分，按答題分數低者計算。考試時間為180分鐘。

三、考試內容

（一）無機化學部分

1、物質結構

能級、微觀粒子波粒二象性、原于軌道（波函數）和電子云，徑向分布圖。描述核外電子運動狀態四個量子數定義、物理意義和取值，原子軌道角度分布圖和電子云角度分布圖，多電子原子能級。鉆穿效應和屏蔽效應，6S²惰性電子對效應。原子核外電子排布規律和主族元素、過渡元素原子結構特征。原子半徑、電離能、電子親合能和電負性周期性變化。

2、化學鍵與分子結構

離子鍵定義，離子的電荷、構型、離子半徑和晶格能。離子極化作用，陽離子的極化性和陰離子變形性，離子極化作用對化合物結構和性質的影響。價鍵理論，σ鍵、π鍵、大π鍵、等電子體原理以及雜化軌道概念，雜化軌道類型（sp，sp²，sp³，dsp²，d²sp³，sp³d²），雜化軌道理論和價層電子對互斥理論與分子構型關系。共價分子鍵參數的主要影響因素及對分子性質影響。分子軌道理論討論第二周期同核雙原子分子，判斷分子的穩定性及磁性。分子極性，分子間作用力類型和氫鍵及其對一些物質物理和化學性質影響。

3、化學熱力學

狀態函數，化學反應的熱效應，熱化學方程式和反應過程的焓變，蓋斯定律及有關計算。標準摩爾生成焓（D_fHm^Q）、標準摩爾熵（Sm^Q）、標準摩爾生成Gibbs自由能（D_fGm^Q）及其相關計算，混亂度與過程熵變，△_rGm與△_rHm和△_rSm的關系，△_rGm和D_rGm^Q判斷反應進行的方向和程度。

4、化學反應速率和化學平衡

化學反應速率概念，反應級數，速率常數，基元反應與非基元反應，質量作用定律，半衰期概念。反應速率理論，速率常數與反應級數關系，濃度、壓強、溫度及催化劑對反應速率影響。經驗平衡常數和標準平衡常數，標準平衡常數與化學反應方向之間關系，有關化學平衡計算，標準平衡常數K^Θ與和D_rGm^Q之間關系，化學平衡移動原理。

5、酸堿解離平衡

酸、堿質子理論的基本要點和酸堿電子理論。一元弱酸、弱堿的電離平衡及同離子效應；水的解離平衡和溶液pH，酸堿指示劑，多元弱酸解離平衡。同離子效應和緩沖溶液概念，同離子效應和鹽效應對弱電解質電離平衡移動的影響，緩沖溶液pH計算。鹽的水解平衡常數，不同組成鹽的水解反應。強電解質溶液理論，離子強度與活度。難揮發、非電解質稀溶液的依數性及依數性的應用。

6、沉淀-溶解平衡

溶度積常數K_sp的意義及溶度積規則。物質的溶解度和溶度積，沉淀生成、溶解或轉換的條件，有關溶度積常數計算。沉淀之間轉化平衡，難溶電解質的沉淀溶解平衡，標準溶度積常數及其與溶解度的關系和有關計算。鹽效應及同離子效應對難溶電解質溶解度的影響，利用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。

7、氧化還原反應

氧化數及氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式配平。原電池及其電動勢概念，標準電極電勢、影響因素及其應用，標準氫電極。電動勢E^Θ和電池反應的D_rGm^Q和K^Θ的關系，能斯特（Nernst）方程式及其計算。影響電極電勢的因素，電極電勢-pH圖，元素電勢圖及其應用。應用電極電勢判斷氧化還原反應方向和程度及其影響因素，歧化反應。分解電壓和超電壓。

8、配位化合物

配位原子與配位數，多基配體和螯合物，配位化合物的命名，配位化合物的結構異構及立體異構。配位化合物價鍵理論基本要點、配合物幾何構型與中心離子雜化軌道之間關系。內軌型和外軌型配合物概念、中心離子價電子排布與配離子穩定性和磁性關系。配合物晶體場理論基本要點，八面體場中d 軌道的能級分裂、電子分布和高、低自旋，影響分裂能大小因素。晶體場穩定化能應用，推測配合物的穩定性和磁性，配合物的顏色與d-d 躍遷。配位化合物的穩定常數和配位平衡移動，不穩定常數，配位平衡的有關計算。

9、p區元素 (一)

硼族元素通性，缺電子原子和缺電子化合物。乙硼烷結構和性質，三氧化二硼、硼酸的結構和性質，硼鹵化物的結構和性質。鋁含氧化合物、鹵化物結構及性質。碳族元素通性，碳單質結構，二氧化碳、碳酸及其鹽重要性質，離子極化理論說明碳酸鹽熱穩定性。硅酸和硅酸鹽，二氯化錫水解及還原性，二氧化鉛氧化性。

10、p區元素 (二)

氮族元素通性。氮分子結構和穩定性，氨的結構和性質，銨鹽性質。氮氧化物結構，硝酸結構和性質，硝酸根結構和硝酸鹽性質以及亞硝酸及其鹽的性質，王水的組成及性質。磷單質、氫化物、鹵化物、氧化物結構和性質，磷酸的結構及其性質。亞磷酸、次磷酸、正磷酸鹽、多磷酸鹽和偏磷酸鹽的結構、溶解性、水解性和穩定性。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物酸堿性及其變化規律，砷(III)、銻(III)、鉍(III)的還原性和砷(V)、銻(V)、鉍(V)的氧化性及其變化規律，砷、銻、鉍硫化物及硫代酸鹽。

氧族元素通性。氧的成鍵特征，氧氣和臭氧性質，過氧化氫分子結構和性質。硫化氫的性質、金屬硫化物溶解性、多硫化物結構和性質。二氧化硫結構，亞硫酸及其鹽的性質。三氧化硫結構，硫酸及其鹽的性質。焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽、過硫酸及其鹽和硫代硫酸及其鹽的結構和性質。

11、p區元素 (三)

鹵素的通性，鹵素單質的制備和性質。鹵化氫的還原性、酸性、穩定性及其變化規律和鹵化氫的制備。氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩定性及氧化性變化規律。溴、碘含氧酸的性質。p區元素化合物性質遞變規律。

12、d區元素 (一)

過渡元素通性。鈦金屬存在、冶煉、性質及用途。二氧化鈦、四氯化鈦以及鈦（III）化合物。金屬釩的存在、性質和用途，釩重要化合物五氧化二釩、釩酸鹽與多釩酸鹽的顏色、氧化還原性和聚合性性質。

金屬鉻的存在、性質和用途，Cr(III)、Cr(IV)化合物的酸堿性、氧化還原性及相互轉化。

錳的自由能-氧化數圖，Mn(P)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重要化合物的性質和反應。高錳酸鉀制備。

Fe(II)、Co(II)、Ni(II)重要化合物的性質及其變化規律；Fe(III)、Co(III)、Ni(III)重要化合物的性質及其變化規律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。

13、d區元素 (二)

銅族元素通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質，Cu(I)和Cu(II)的相互轉化，銅的配合物。銀的氧化物和氫氧化物性質，銀的重要配合物。

鋅族元素通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物性質，Hg(I)和Hg(II)間的相互轉化，鎘、汞的配合物。

14、鑭系元素和錒系元素

鑭系元素和錒系元素的電子構型特征和常見氧化數，性質相似性原因。

主要參考書目

《無機化學》吉林大學、武漢大學等校編，(第三版),高等教育出版社。

《無機化學》北京師范大學等三所高師院校合編：（第三、四版），高等教育出版社。

 

（二）有機化學部分

1、緒論

有機化合物的特性、結構及分類；有機化學中的酸堿概念。

2、烷烴

烷烴的通式、同系列和構造異構；烷烴的結構、命名；烷烴的構象；烷烴的化學性質。

3、環烷烴

環烷烴的結構、命名（含螺環、橋環）；環烷烴的化學性質；重要環烷烴的構象異構體。

4、立體化學

手性與對映體；旋光性與比旋光度；構型的表示法、確定和標記；含一個手性碳原子的化合物的對映體；含多個個手性碳原子的化合物的對映體。

5、鹵代烴

鹵代烴的結構、命名及分類；鹵代烴的化學反應；S_Nl與S_N2、E1與E2機理；鹵代烴的制備方法；鹵代烯烴及雙鍵位置對鹵原子活潑性的影響。

6、烯烴

烯烴的構造異構和命名；烯烴的制備方法；烯烴的化學性質；親電加成反應的機理；消去反應的機理。

7、炔烴、二烯烴

炔烴、二烯烴的命名、分類；炔烴的化學性質；炔烴的制備方法；共軛效應；二烯烴的化學反應。

8、芳烴

苯的結構、苯及其同系物的異構、命名；苯環上的親電取代反應及機理；親電取代反應的定位規則、理論解釋及應用；苯、取代苯的氧化及苯環側鏈的反應；鹵代芳烴；休克爾規則；稠環芳烴的命名、化學性質；非苯芳烴。

9、核磁共振、紅外光譜、質譜

核磁共振的基本原理；化學位移的概念；屏蔽效應與去屏蔽效應、各種質子化學位移的范圍；自旋偶合及分裂；運用化學位移、自旋偶合、峰面積比推測一些簡單有機化合物的結構；重要官能團及苯環的特征紅外吸收；質譜的基本工作原理；一些較穩定化合物的分子離子峰及其在化合物結構解析中的意義；M+1、M+2同位素峰。

10、醇和酚

醇的結構、命名和物理性質；一元醇的反應；一元醇的制備方法；二元醇的化學反應；酚的結構、命名；酚的化學反應。

11、醚

醚的結構、命名；醚的反應；醚的制備方法；環醚。

12、醛和酮

醛酮的結構、命名；醛酮與含氧親核試劑的加成反應；醛酮與含氮親核試劑的加成反應；醛酮與含碳親核試劑的加成反應；羰基加成反應的立體化學；醛、酮的酮式—烯醇式平衡及有關反應；醛酮的還原和氧化；醛酮的制備方法；α,β-不飽和醛酮的結構；α,β-不飽和醛酮的化學反應。

13、羧酸

一元羧酸的結構、命名；一元羧酸的化學反應；一元羧酸的制法；二元羧酸。

14、羧酸衍生物

羧酸衍生物的結構、命名；羧酸衍生物的反應；不飽和酸和取代酸的制法；不飽和酸和取代酸的反應；乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在合成上的應用。

15、胺

胺的結構、命名和分類；胺的反應；胺的制備方法；烯胺的制法及其α-位的烴化與酰化；季銨鹽和季銨堿；霍夫曼消去反應的區域選擇性及立體化學；芳基重氮鹽的結構及其反應；碳烯活性中間體的結構、反應；偶氮化合物的結構及其反應。

16、雜環化合物

重要雜環化合物的命名、結構；典型雜環化合物的結構與反應。

17、碳水化合物

單糖的立體異構及D、L構型；單糖的費歇爾投影式、哈沃斯式、構象式及α、β-正位異構；單糖的重要性質；糖苷的結構；重要二糖的哈沃斯式、構象式及性質。

18、氨基酸、多肽、蛋白質和核酸

常見α-氨基酸的名稱和分類及其結構；α-氨基酸的兩性電離和等電點；α-氨基酸與茚三酮的反應；蛋白質的性質。

19、周環反應

三類主要周環反應(電環化、環加成、σ-遷移)；電環化、環加成及遷移反應“允許”和“禁阻”的選擇規律及產物的立體化學。

主要參考書目

胡宏紋，《有機化學》，高等教育出版社，2013，第四版，上、下冊。

 

（三）化學實驗部分

第1章  化學實驗基本知識

    1.1 實驗室規則

    1.2  實驗室安全與事故處理

    1.3 三廢處理

    1.4 化學實驗所用的水和試劑

    1.5 化學實驗常用的玻璃（瓷質）儀器

1.6 實驗數據的讀取與可疑數據的取舍

1.7 誤差與數據處理

1.8 實驗預習、實驗記錄和實驗報告

第2章 化學實驗基本技術

    2.1 物料的量取

2.2 溶解與溶液的配制

2.3 攪拌與振蕩

2.4加熱

    2.5 冷卻

    2.6 分離與提純

    2.7 常用實驗裝置的裝配

第3章 物質的制備、提純和性質

實驗1 玻璃管（棒）的簡單加工

實驗2 氯化鈉的提純   

實驗3 Y型沸石分子篩的水熱法制備及結構表征

實驗4 凝膠法制備尖晶石型LiMn2O4納米顆粒

實驗5 溶液法生長晶體的形貌控制

實驗6 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備、組成測定及表征

實驗7 微波輻射法制備Na2S2O3·5H2O

實驗8 鎳的陽極極化曲線的影響因素研究

實驗9 萘的精制

實驗10 環己烯的制備

實驗11 1-溴丁烷的制備

實驗12 乙酸異戊酯的制備

實驗13 乙酰苯胺的制備

實驗14 肉桂酸的制備

實驗15 3-丁酮酸乙酯的制備

實驗16 β-萘乙醚的制備

實驗17 喹啉的制備

實驗18 扁桃酸（苦杏仁酸）的制備

實驗19 2,6-二叔丁基-4-甲苯酚的制備

實驗20 巴比妥酸的制備

實驗21 1,4-二苯基-1,3-丁二烯的制備

實驗22 水楊酸甲酯（冬青油）的制備

實驗23 香豆素的制備

第4章 化學實驗常用儀器、裝置及使用

4.1 溫度計與恒溫槽

4.2 熔點的測定儀器與裝置

4.3 壓力計

4.4 電導率儀

4.5 可見分光光度計

主要參考書目

《基礎化學實驗》（第三版）孟長功主編，2019.9出版，高等教育出版社

 

編制單位：陜西師范大學

編制日期：2021年7月15日