一、考試科目：《物理化學》

二、考試方式：考試采用筆試方式。考試時間為120分鐘，試卷滿分為100分。

三、試卷結構與分數比重

1．簡答題40分，占總分40%

2．計算題60分，占總分60%

四、考試內容

1.掌握理想氣體狀態方程的應用，了解理想氣體微觀模型。掌握飽和蒸氣壓的概念，物質在臨界點的特性以及臨界溫度的意義。懂得真實氣體pVT行為對理想氣體行為的偏差，了解壓縮因子的定義、意義及對應狀態原理。

2.掌握熱力學的一些基本概念（內能U、焓H、CV,m、Cp,m，相變焓，fHmΘ,cHmΘ）和熱力學第一定律的敘述方法及封閉系統第一定律數學式，著重理解狀態函數和途徑函數的特性。了解相變焓、標準摩爾反應焓與溫度的關系。掌握可逆過程的概念，以及設計可逆pVT變化及相變化的方法。掌握各種過程（恒溫、恒壓、絕熱可逆、絕熱不可逆，……）功的計算。了解節流膨脹過程的特點。

3.理解第二定律的意義，熟悉卡諾循環的組成，熵的引出過程，準確掌握熵的定義，克勞修斯不等式及隔離系統的熵判據。掌握系統進行pVT變化及各類相變化時S的計算方法。掌握亥姆霍茲函數、吉布斯函數的定義及判據與應用條件。了解熱力學基本方程、Maxwell關系式、克-克方程的使用條件及使用方法。熟練掌握各種pVT變化、相變化（可逆，不可逆）過程的U,H,Q,W,S,A,G的計算。

4.掌握拉烏爾定律、亨利定律表達式與應用條件。理解偏摩爾量的定義，重點掌握化學勢的定義，化學勢判據及應用條件，以及理想氣體某組分化學勢的表達式。
了解稀溶液的依數性，理想液態混合物的定義及應用。了解逸度，逸度系數，活度，活度系數的定義及應用。

5.熟悉理想氣體化學反應的等溫方程式，以及壓力商Jp、標準平衡常數KΘ的表達方法。掌握用rGm，Jp與KΘ來判斷反應自發進行的方向與平衡。掌握KΘ、Kp、Ky及Kn的特性及相互轉換關系。熟練掌握平衡組成、平衡常數以及rGmΘ求算的方法。掌握溫度、總壓及惰性組分等因素對平衡的影響。

6.掌握相平衡的熱力學條件，組分數、相數、自由度數、相律的意義、計算及應用。熟悉杠桿規則的實質、數學形式及使用方法。能看懂各類基本相圖，掌握圖中各點、線、面的意義、各相區的相態及成分，能用相律進行自由度的分析，并能夠繪出給定狀態點的冷卻曲線。

7.了解電化學基本概念、電解質的導電機理、法拉第定律、離子獨立運動定律及其應用。掌握用測定電導的方法計算弱電解質的電離度、電離常數及難溶鹽的溶解度。了解電解質的平均活度和平均活度系數的概念。掌握電極電勢的概念，會用能斯特方程計算電池電動勢。熟練掌握由給定化學反應設計原電池，或由給定原電池寫出電極反應和電池反應，并計算電動勢、標準平衡常數和有關熱力學函數。了解極化現象及產生電極極化的原因。

8.明確表面能（表面功、表面張力）、表面吉布斯函數、彎曲液面的附加壓力等基本概念。了解物理吸附、化學吸附的區別，掌握Langmuir單分子層吸附理論及吸附等溫式。了解亞穩狀態（各種過飽和狀態）產生的原因及減少過飽和現象的方法。了解潤濕現象和楊氏(YoungT)方程。理解吉布斯吸附公式的意義，了解表面活性劑的結構和特性。

9.明確反應速率、反應速率常數、反應級數和反應分子數的概念。掌握各級反應反應速率方程的特點以及由實驗數據計算反應速率常數和反應級數的方法。熟悉阿侖尼烏斯(Arrhenius)方程的幾種形式，會計算溫度對反應速率的影響。明確活化能的概念及其對反應速率的影響。了解簡單典型復合反應的特點、催化作用的通性與基本特征。

10.了解分散系統的概貌、分類及其特性。了解膠體分散系統的光學性質、動力性質和電學性質。了解擴散雙電層理論，了解憎液溶膠的膠團結構（膠核；膠粒；膠團），膠團結構式。了解影響溶膠的穩定性的主要因素（分散相粒子的帶電,溶劑化作用及布朗運動是憎液溶膠三個重要的穩定原因）和聚沉作用。

11.熟練掌握物理化學實驗的基本原理，實驗方法以及基本儀器的使用條件。

主要實驗內容

(1)熱力學實驗

量熱技術，相平衡實驗，化學平衡實驗和其他熱力學參數的測定。

(2)動力學實驗

簡單級數反應的測定。

(3)電化學實驗
可逆電極電勢測定，原電池的熱力學和不可逆電極電勢的研究。

(4)表面化學實驗

表面張力的測定。

五、參考書目

《物理化學》（第五版）,天津大學物理化學教研室編,高等教育出版社，2009。