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《物理化學》復習大綱

一．基本內容

①物理化學概論；②熱力學第一定律；③熱力學第二定律；④多組分系統熱力學；⑤化學平衡；⑥相平衡狀態圖；⑦電化學；⑧化學動力學；⑨表面化學；⑩膠體化學。

二．基本要求

1.熱力學第一定律

1）熱力學基本概念，其中最重要的是狀態，狀態函數，可逆過程。

2）重要熱力學過程（理想氣體恒溫可逆過程，絕熱可逆過程，相變過程以及化學變化過程等）的四個熱力學量（W、Q、ΔU、ΔH）之計算。

3）節流過程的熱力學特征及應用。

2.熱力學第二定律

1）卡諾循環、第二定律表述。

2）熵函數的引出、熵增原理及熵變的計算。

3）利用熵函數判斷過程自發進行的方向和限度的條件和準則。

4）第三定律、化學反應熵變計算。

5）（A）和（G）的定義式以及它們的改變量在特定條件下的物理意義。用Gibbs函數變量作過程方向及限度的判據是本章的重點，掌握該判據的使用條件和準則。

6）簡單過程的ΔS、ΔA、ΔG的計算。熱力學重要關系式，Maxwell關系式。

3.多組分系統熱力學

1）掌握Clausius—Clapenyron方程并進行計算。

2）掌握偏摩爾量的意義、集合公式、化學勢的定義及判據。理想氣體化學勢的表示式。

3）Raoult定律，Henry定律，公式表示及應用范圍。

4）理想溶液，稀溶液的定義，特性及各組分的化學勢，理想溶液混合特征及氣液平衡。

5）稀溶液依數性，真實溶液對理想溶液的偏差，了解實際溶液中溶質的化學勢及活度的概念。

4.化學平衡

1）理想氣體化學反應等溫方程式的推導并會用等溫方程式判斷化學反應進行的方向。

2）化學反應平衡常數的計算。運用化學反應等壓方程計算任意溫度下的K

3）各種因素對平衡的影響。同時平衡。

5.相平衡狀態圖

1）相律意義和應用。單組分系統相圖。

2）二組分系統氣-液平衡、液-液-氣平衡相圖的特點，會看相圖（圖中點，線，畫的含義，相律及杠桿規則的應用。

3）二組分凝聚系統相圖、三組分系統相圖。

6.電化學

1）電解質溶液的平均活度及平均活度系數、離子強度，γ±的極限公式。

2）電導，電導率，摩爾電導的含義及關系，離子獨立運動定律的內容，公式及應用。

3）離子遷移。溶液電導測定的原理，方法及應用。

4）電極反應和電池反應，會將化學反應設計成原電池，電池電動勢的含義。

5）電池電動勢的測定原理和方法，Nernst公式的熱力學推導，并能運用公式進行計算。

6）電池電動勢與電極反應的熱力學函數△G,△H,△S的關系，并能熟練運用公式進行計算。

7）常見電極——氫電極，Ag-AgCl電極，甘汞電極的結構，特點，應用。

8）清楚極化及產生原因，學會分析電極反應的競爭。

7.化學動力學

1）反應速率的概念和質量作用定律的應用,反應分子數的概念

2）一級、二級、零級反應速度方程，并能熟練進行計算。

3）速率方程的建立。速度常數k，反應級數n的確定。

4）Arrhenius公式的意義和應用，理解活化能概念，典型復雜反應，會寫出其動力學方程。

5）用靜態法、平衡態法推導復雜反應的速度方程。

6）了解反應速率的碰撞理論要點，過渡狀態理論大意，催化作用的特征。

8.表面化學

1）表面張力和表面自由能的概念，影響表面張力的因素，

2）彎曲液面下附加壓力和Laplace公式，微小液滴飽和蒸汽壓和Kelvin公式。亞穩狀態。

3）潤濕及類型，表面張力測定。

4）Langmuir單分子層吸附理論的要點，公式應用及適用范圍和條件。了解BET公式。

5）Gibbs等溫吸附方程的含義及應用，了解表面活性劑的分子結構特點及其溶液的性質。

9.膠體化學

1）膠體的定義，基本特性，制備方法。

2）溶膠的光學性質，并能用Rayleigh公式說明Tyndall效應光散射定律，Brown運動與膠體動力學穩定性的關系，理解膠體的流變性質。

3）膠粒的帶電現象，重點掌握膠體的擴散雙電層理論模型及ξ電位，理解電學穩定性原理.膠體穩定的各種原因（動力學穩定性，電學穩定性，溶劑化作用），DLVO理論。

4）膠體聚沉的各種因素，掌握電解質使膠體聚沉的規律

5）締和膠束溶液的性質及應用，大分子溶液的性質及應用。

6）乳狀液類型及鑒別方法，了解乳狀液穩定性理論。