一、無機(jī)及分析化學(xué)考查目標(biāo)

該門學(xué)科在考查要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問題。

二、無機(jī)及分析化學(xué)考點(diǎn)解析

大綱中明確的考試內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等的基礎(chǔ)知識(shí)；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢(shì)分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機(jī)及分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論，具有獨(dú)立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。

本學(xué)科知識(shí)體系分為十一個(gè)章節(jié)，對(duì)大綱中各章節(jié)內(nèi)容考點(diǎn)的總結(jié)歸納為七項(xiàng)，解析如下：

1、溶液和膠體

考試內(nèi)容：溶液濃度的表示方法、稀溶液的通性、膠體溶液。

考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分內(nèi)容屬于基礎(chǔ)概念，要求掌握物質(zhì)的量濃度等基本內(nèi)容，考查多以概念性描述的選擇題為主，要求準(zhǔn)確理解和描述。

2、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

考試內(nèi)容：熱力學(xué)基本概念、熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：對(duì)熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，反應(yīng)方向判斷等是每年必考內(nèi)容，也是重點(diǎn)，是化學(xué)平衡分析的基礎(chǔ)。該部分要求了解熱力學(xué)能等名詞概念，學(xué)會(huì)根據(jù)熱力學(xué)定律分析化學(xué)反應(yīng)過程中的熱變化，及根據(jù)熱變化分析化學(xué)反應(yīng)方向等。

3、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率基本概念及速率方程式、反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡及移動(dòng)。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：在名詞概念理解的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)掌握計(jì)算、分析和判斷。分析計(jì)算題中要求正確書寫化學(xué)反應(yīng)速率方程式和化學(xué)平衡常數(shù)，判斷濃度、溫度等對(duì)化學(xué)平衡的影響，側(cè)重分析，在單選、填空、計(jì)算題中均會(huì)出現(xiàn)。

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

考試內(nèi)容：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、多電子原子核外電子排布、元素周期律及元素性質(zhì)的周期性變化、離子鍵和共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、分子間力。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分內(nèi)容概念性較強(qiáng)，較多，易混淆。多以了解、理解為主，考查時(shí)以單選和填空為主，對(duì)此部分內(nèi)容要求對(duì)名詞概念的內(nèi)容正確了解、理解物質(zhì)組合結(jié)構(gòu)規(guī)律，并根據(jù)規(guī)律學(xué)會(huì)分析判斷雜化軌道、分子極性。

5、分析化學(xué)概論

考試內(nèi)容：定量分析中的誤差、有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則、滴定分析法概述

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)果分析方法的考查，屬于應(yīng)用知識(shí)部分，要求較高，不僅有概念原理的理解，更有在此基礎(chǔ)上的計(jì)算應(yīng)用，多以計(jì)算等大題形式考查，考生應(yīng)重點(diǎn)分析練習(xí)。

6、四大平衡和滴定法（酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法）

考試內(nèi)容：酸堿質(zhì)子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、酸堿滴定法；沉淀溶解平衡、溶度積原理、沉淀滴定法；氧化還原反應(yīng)、電極電勢(shì)及其應(yīng)用、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用、氧化還原滴定法；配合物基本概念、配合物化學(xué)鍵理論、配位平衡、配位滴定法。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分是該學(xué)科的重中之重、難中之難，不僅知識(shí)點(diǎn)多、考試分?jǐn)?shù)比重大、考試形式多樣，而且考查深度有潛有深，有對(duì)基礎(chǔ)概念的了解，名詞概念的考查，同時(shí)還有基本原理的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)技能的考查。針對(duì)此，首先要準(zhǔn)確理解名詞概念及基本原理，掌握反應(yīng)原理，學(xué)會(huì)根據(jù)不同的平衡原理分析反應(yīng)變化過程，同時(shí)還要根據(jù)原理設(shè)計(jì)分析實(shí)驗(yàn)。在準(zhǔn)確理解的基礎(chǔ)上，靈活應(yīng)用，重在分析。

7、分光光度法和電勢(shì)分析法

考試內(nèi)容：分光光度法概述、吸收定律、顯色反應(yīng)、分光光度計(jì)及測(cè)定方法；電勢(shì)分析法基本原理、離子選擇性電極。

考試考點(diǎn)解析及復(fù)習(xí)建議：該部分屬于分析方法的學(xué)習(xí)應(yīng)用，以了解、理解為主，在了解基本原理的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)分析化學(xué)變化，掌握實(shí)驗(yàn)分析測(cè)定方法。

對(duì)以上各章節(jié)考點(diǎn)進(jìn)行進(jìn)一步分析，提煉出其中的重點(diǎn)，總結(jié)概況如下：

無機(jī)及分析化學(xué)的各部分考點(diǎn)相互聯(lián)系，前后形成統(tǒng)一的知識(shí)整體。其中，基礎(chǔ)是熱化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)概念，重點(diǎn)為四大平衡原理（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡），溶液分析可以作為貫穿知識(shí)點(diǎn)掌握和應(yīng)用的連接主線，結(jié)合滴定分析、分光光度法、電勢(shì)分析法等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)分析方法。

結(jié)合以上各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)解析及重難點(diǎn)歸納，對(duì)該學(xué)科在考試內(nèi)容及考試要求總結(jié)歸納為三個(gè)大框架：以對(duì)基礎(chǔ)概念、公式、原理、理論的理解掌握為基礎(chǔ)；理解性重點(diǎn)領(lǐng)悟化學(xué)平衡思想及其應(yīng)用，同時(shí)掌握對(duì)熱力學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、空間構(gòu)型、化學(xué)反應(yīng)速率、電極反應(yīng)及其應(yīng)用、分析化學(xué)三大平衡等基本知識(shí)點(diǎn)；使用物質(zhì)、能量平衡的思想對(duì)分析化學(xué)原理進(jìn)行應(yīng)用和計(jì)算。

框架1：基本名詞概念、基本反應(yīng)原理、基礎(chǔ)理論

1、熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)速率

無機(jī)化學(xué)部分的基本名詞較多，熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)等基本概念及其計(jì)算公式是基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上的反應(yīng)平衡變化是重要的考查內(nèi)容。

2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性；用四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)進(jìn)行完整描述；多電子原子的能級(jí)以及能級(jí)交錯(cuò)的概念（造成能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象的原因不作要求）； 多電子原子的核外電子的排布的三個(gè)規(guī)則。

3、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

價(jià)鍵理論，雜化軌道理論。價(jià)層電子對(duì)互斥理論以及理論的要點(diǎn)；分子幾何構(gòu)型的判斷。共價(jià)鍵的極性和分子極性的聯(lián)系與區(qū)別；分子間力和氫鍵的概念以及三種分子間力的類型。離子的極化概念以及對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

框架2：化學(xué)平衡思想的應(yīng)用

1、酸堿反應(yīng)

酸堿質(zhì)子理論，酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算。分布系數(shù)、分布曲線的概念以及有關(guān)的計(jì)算。物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子條件的概念以及各種體系PBE的正確寫法。兩性物質(zhì)的概念及其pH值的計(jì)算方法。緩沖溶液、緩沖容量、緩沖范圍的概念及其緩沖溶液pH值的計(jì)算方法。

2、沉淀反應(yīng)

電解質(zhì)的概念以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的概念；可溶、微溶、難溶電解質(zhì)的概念；溶解度、溶度積的概念極其表示方法、相互之間的聯(lián)系與區(qū)別和相關(guān)計(jì)算；同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的概念以及對(duì)沉淀溶解的影響和相關(guān)計(jì)算；分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化以及相關(guān)計(jì)算。

3、配位反應(yīng)

配位化合物的基本概念、配位化合物的基本組成以及與之相關(guān)的各種名詞；配位化合物的命名和書寫規(guī)則；配位化合物的價(jià)鍵理論。螯合物的概念、EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征；配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)的概念；配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及其計(jì)算。

4、氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)方程式的配平、原電池和電極反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的方向、速度與程度、元素的電位圖及用途。利用能斯特方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的方向以及各種影響因素對(duì)之的影響；氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷；氧化還原反應(yīng)的速度以及各種影響因素對(duì)之的影響；元素電位圖及其用途。

框架3：分析化學(xué)原理及應(yīng)用

1、定量分析概論

定量分析過程和分析結(jié)果的表示、定量分析的誤差、有效數(shù)字及計(jì)算規(guī)則。分析結(jié)果的統(tǒng)計(jì)處理；可疑值的取舍（要求Q檢驗(yàn)法）。

2、滴定分析法

對(duì)于不同強(qiáng)度的酸堿的滴定曲線，著重在計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍和根據(jù)pH突躍選擇適應(yīng)的指示劑；絡(luò)合滴定法中主要以介紹EDTA滴定法為主，重點(diǎn)為絡(luò)合平衡和絡(luò)合滴定；氧化還原滴定法，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這些特點(diǎn)，在講解中應(yīng)把重點(diǎn)放在滴定條件（溶液酸度、反應(yīng)溫度、試劑濃度和滴定速度）的選擇上。

弱酸、弱堿（包括電離學(xué)說的弱酸、弱堿、弱酸鹽和弱堿鹽）被滴定的可能性，是酸堿滴定的難點(diǎn)，考生易混淆；氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算中，難點(diǎn)在于間接測(cè)定中氧化還原反應(yīng)中各反應(yīng)物間化學(xué)計(jì)量關(guān)系的確定。

3、分光光度分析法

朗伯—比耳定律是光吸收的基本定律，從物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收的基本原理出發(fā)，推導(dǎo)朗伯—比耳定律，同時(shí)講解偏離朗伯—比耳定律的基本原因。顯色條件及測(cè)量條件的選擇，影響顯色反應(yīng)的條件因素，重要的顯色劑，入射光波波長(zhǎng)和參比溶液的選擇，掌握儀器測(cè)量誤差對(duì)分析結(jié)果的影響，控制適宜吸光度范圍。

4、電勢(shì)分析法

重點(diǎn)結(jié)合副反應(yīng)理論講清條件電極電位及其在分析化學(xué)中的應(yīng)用，氧化還原滴定曲線主要是掌握滴定過程中電極電位的變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)速度是該氧化還原反應(yīng)能否用于滴定分析的關(guān)鍵之一，要求了解影響氧化還原反應(yīng)速度的因素，特別要掌握催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)的內(nèi)容及作用。氧化還原滴定法的應(yīng)用，主要講明KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法，掌握他們各自的特點(diǎn)、原理、結(jié)果計(jì)算等。