2016年中國醫藥工業研究總院藥劑學專業物理化學考試大綱

考研專業課大綱來源：中國考研網 2015-10-16　相關院校：中國醫藥工業研究總院

一、考試基本要求及適用范圍概述
本《物理化學》考試大綱適用于中國醫藥工業研究總院藥劑學專業碩士研究生入學考試。物理化學是藥學基礎課程，主要內容包括熱力學、電化學、化學動力學、表面化學及膠體化學等。要求考生系統地理解和掌握物理化學的基本概念和基本理論，并進行相關物理量的計算。

二、考試形式
碩士研究生入學物理化學考試為閉卷，筆試。專業基礎綜合（本專業為“分析化學”、“藥劑學”和“物理化學”）考試時間為180分鐘，滿分合計300分。本部分“物理化學”試卷滿分為100分。
試卷結構(題型)：選擇題、是非題、簡答題、綜合計算題。

三、考試內容
1.熱力學基礎
l.1熱力學第一定律及應用
l.2理想氣體各基本過程過程中功、熱、焓變、熱力學能變等計算
l.3可逆過程、不可逆過程、自發過程的概念、區別及關系
1.4熱力學第二定律及應用
1.5亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的概念
1.6熱力學基本關系式及應用
1.7克勞修斯-克拉貝龍方程式及應用
1.8熱力學第三定律
2.多組分多相熱力學及其在溶液中的應用
2.1偏摩爾量與化學勢的概念、物理意義及影響化學式的因素
2.2過程自發性的熵判據和吉布斯自由能判據
2.3氣體、液體及固體的化學勢表示式及標準態的規定
2.4理想稀溶液與非理想稀溶液的定義、溶劑和溶質的化學熱勢表示式及標準態的規定；非理想稀溶液中溶質的活度和活度系數的計算方法
2.5稀溶液的兩個經驗定律：拉烏爾定律和亨利定律
2.6理想氣體和非理想氣體混合性質；理想溶液和非理想溶液的混合性質
2.7稀溶液的依數性：凝固點降低、沸點升高、滲透壓
3.化學反應熱力學
3.1反應系統中廣度性質的狀態函數與反應進度的關系
3.2化學反應自發性的吉布斯自由能判據
3.3理想氣體和非理想氣體化學反應的等溫方程，標準摩爾反應吉布斯函數與標準平衡常數的關系
3.4理想溶液和非理想溶液化學反應的等溫方程，標準摩爾反應吉布斯函數與標準平衡常數的關系
3.5標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應熵的概念及相關計算
3.6標準平衡常數的計算方法及其與各種平衡常數的關系；等壓反應熱與等容反應熱的關系；溫度、壓力、惰性氣體、物料變化等對理想氣體化學平衡的定性影響；多相反應的標準平衡常數只與氣相平衡壓力商有關的條件
4.相變熱力學
4.1相、相變、相平衡的概念
4.2相變焓、相變熵的概念及其計算；相變過程自發性判據
4.3相律及應用
4.4單組分體系相圖、二組分體系相圖及三組分體系相圖繪制方法；利用相圖說明有關問題
4.5兩相平衡熱力學方程的應用
5.化學反應動力學
5.1化學反應速率的概念、實驗方法及其與反應進度的關系
5.2基元反應、總包反應、反應機理的概念
5.3質量作用定律及其應用
5.4一級反應、二級反應、三級反應、零級反應的速率方程
5.5化學反應速率常數、半衰期及不同時刻的轉化率的計算
5.6阿倫尼烏斯公式的各種表達形式；活化能的概念與物理意義；應用阿倫尼烏斯公式討論活化能及溫度對反應速率常數影響的方法
5.7對行反應、平行反應、連串反應的速率方程及特征
5.8確定表觀速率常數和表觀反應級數的方法
6.電化學
6.1法拉第定律
6.2離子獨立運動定律；離子遷移數的概念、測定方法及應用
6.3電解質溶液的活度、活度系數；正、負離子的平均活度、平均活度系數及其與濃度、價型的關系
6.4強電解質互吸理論；德拜-休克爾極限公式的應用
6.5可逆電池的概念、表示方法及有關的熱力學函數計算
6.6電極電勢的概念與分類
6.7能斯特方程及電池電動勢的計算
6.8根據化學反應或過程設計原電池；根據已知電池寫出對應的化學反應或過程
6.9分解電壓、超電勢、氫超電勢、析出電勢、膜電勢的概念；極化產生的原因；電極反應的競爭的原則
6.10腐蝕與防護的原理
7.表面化學
7.1表面張力與表面吉布斯自由能的概念、影響因素、兩者間的關系
7.2表面過程的自發性判據
7.3彎曲液面附加壓力、彎曲液面飽和蒸氣壓變化等產生的原因與計算方法
7.4潤濕、鋪展、毛細現象等產生的原因及有關現象解釋
7.5溶液表面吸附與產生原因；物理吸附和化學吸附的區別
7.6吉布斯吸附等溫式、弗羅因德利希等溫式、朗格繆爾吸附等溫式、BET吸附等溫式及相關吸附理論與應用
7.7膜分離過程的基本原理及膜分離技術的應用
7.8表面活性劑的結構特征及其在藥物制劑領域的應用
8.膠體分散系統和大分子溶液
8.1雙電層結構和膠團結構
8.2溶膠的動力性質與光學性質
8.4無機膠體的制備原理、方法；影響膠體穩定性的因素；膠體穩定性的DLVO理論
8.5有機膠體的概念、分類、制備方法及應用
8.6高分子溶液與高分子膠體的特性；大分子化合物相對分子質量的表示方法
8.7高分子溶液和流變性和特性黏度的概念及其計算
8.8高分子溶液的滲透壓和唐南平衡概念及其應用
8.9高分子溶液的聚沉作用、鹽析作用及膠凝作用