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852物理化學(xué)(二)考試大綱

本基本要求是在本科《物理化學(xué)》64學(xué)時(shí)教學(xué)要求的基礎(chǔ)上有所擴(kuò)充而提出的，具體分列如下：

1.熱力學(xué)第一定律

掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（道爾頓分壓定律、阿馬格分容定律）。

了解實(shí)際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。

了解實(shí)際氣體的液化和臨界性質(zhì)。

了解對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖。

理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

熱力學(xué)第一定律：理解熱力學(xué)第一定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。掌握內(nèi)能、功、熱的計(jì)算

明了熱力學(xué)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等概念及掌握其計(jì)算方法

掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度關(guān)系。

掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關(guān)系及理解其功的計(jì)算。

了解節(jié)流膨脹。

2.熱力學(xué)第二定律

了解卡諾循環(huán)。

熱力學(xué)第二定律：理解熱力學(xué)第二定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，掌握熵增原理。

掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中系統(tǒng)熵變的計(jì)算方法和環(huán)境熵變的計(jì)算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法

了解熱力學(xué)第三定律。

明了Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)等概念并掌握其計(jì)算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件.

理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系。

了解用它們推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式的演繹方法。

熱力學(xué)第二定律應(yīng)用克拉佩龍方程。會(huì)從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。

3.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。

理解偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式。

理解能斯特分配定律。

了解稀溶液的依數(shù)性。

了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和對(duì)組份的活度系數(shù)的簡單計(jì)算方法。

4.化學(xué)平衡

等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。會(huì)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。

理解平衡常數(shù)的測(cè)定，掌握平衡組成的計(jì)算。

溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會(huì)用等壓方程計(jì)算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

影響理想氣體反應(yīng)平衡的其它因素。了解壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡組成的影響

了解同時(shí)平衡。

5.相平衡

理解相律的推導(dǎo)和定義。

掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。

掌握二組分系統(tǒng)氣--液平衡相圖的特點(diǎn)(包括溫度組成圖，壓力組成圖，氣相組成液相組成圖)。

掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖。

掌握二組分系統(tǒng)固液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)

要求會(huì)填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì)；能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。能用相律分析相圖和計(jì)算自由度數(shù)；能從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制相圖。

6.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

明了化學(xué)反應(yīng)速率定義及測(cè)定方法。

明了反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。

掌握零級(jí)、一級(jí)和二級(jí)反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用。

掌握通過實(shí)驗(yàn)建立速率方程的方法。

掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。

理解對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征。

掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。

了解單分子反應(yīng)的Lindemann(林德曼)機(jī)理。

了解鏈反應(yīng)機(jī)理的特點(diǎn)及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。

了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。

理解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。

了解溶液中的反應(yīng)特征。

光化學(xué)(理解光化學(xué)第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計(jì)算方法，了解光化學(xué)反應(yīng)特征)

了解催化作用的特征。了解多相反應(yīng)的步驟。

7.電化學(xué)

了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律。

理解離子遷移數(shù)和計(jì)算方法。

理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率,摩爾電導(dǎo)率)。

了解離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律。

理解電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用。

理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。

了解離子氛的概念和Debye-Huckel極限公式。

理解可逆電池及韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池

理解原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。

掌握Nernst方程及其計(jì)算。

掌握各種類型電極的特征。

掌握電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的主要應(yīng)用。

掌握把一般的電池反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池。

理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢(shì)的概念。

8.表面現(xiàn)象

理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。

了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。

理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程及毛細(xì)管現(xiàn)象。

理解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象

了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。

了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。

9.膠體化學(xué)

了解膠體的制備方法。

了解膠體的若干重要性質(zhì)：Tyndall效應(yīng)，Brown運(yùn)動(dòng)，沉降平衡，電泳和電滲。

明了膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。

了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質(zhì)對(duì)溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。

了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。

了解納米材料與膠體的異同點(diǎn)。了解納米材料的制備、性質(zhì)及其應(yīng)用。

☆建議參考教材

(1)葛華才，袁高清，彭程.物理化學(xué)(多媒體版).高等教育出版社：北京，2008年。

(2)天津大學(xué)物理化學(xué)教研室.物理化學(xué)(第四版).高等教育出版社出版：北京，2001年。